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Carbonate de sodium (ou
carbonate de soude).
Formule : Na2CO3
(O = 45,29 %, Na = 43,38 %, C = 11,33 %)
Masse molaire = 105,9884 ± 0,0017
g·mol-1
Poudre blanche hygroscopique. (anhydre), il est le sel de sodium de
l'acide carbonique [CO3, H2O]; dans le
langage courant, on parle aussi de soude ou de cristaux de soude,
à cause de son contenu en sodium et de sa forme habituellement
cristalline. Toutefois, il ne faut pas confondre ce sel avec la
Soude caustique NaOH, ou
encore avec le Bicarbonate de soude
NaHCO3.
Produits
naturels :
Le carbonate de sodium peut être obtenu à partir de
gisements de natron*.
Anciennement, on le produisait aussi à partir des cendres
d'algues (varech ou goémon en Bretagne)
ou de plantes (salicorne en
Méditerranée).
*roche évaporitique, contenant principalement du carbonate
de sodium hydraté
(Na2CO3·10H2O) et du bicarbonate
de sodium (NaHCO3).
Produit
synthétique.
Le procédé
Solvay (<lien interne) qui produit du
carbonate de sodium à partir de sel et de craie a
supplanté le procédé Leblanc
(élaboré en 1789), dès
1870 car moins polluant (et moins coûteux !).
Caractéristiques principales
:
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Les solutions sont en général préparées à 50g/litre :
Mécanisme réactionnel
avec le dioxyde de carbone CO2 :
Equation simplifiée :
Na2CO3 +
CO2 + H2O >>> 2
NaHCO3
....106.........44
.....................2x84 ou 10°F
<(TAC
Ainsi pour neutraliser 1 mg de CO2 , il faut
(106/44)= 2.41 mg de
Na2CO3, qui forme (168/44)=3.82 mg de
bicarbonate de sodium NaHCO3,
et donc également la neutralisation de 1 mg/l de CO2 forme
(10/44) = 0.2273 °F/l de TAC.
Nota : si la dose calculée est pour un réactif
à 100% de pureté, il est nécessaire de corriger
cette dose en entrant la pureté du produit commercial
Normalisation.
Norme sur les produits utilisés pour la production
deau potable : bulletin
officiel - Carbonate de sodium : NF EN 897.
Utilisation.
Nota : le carbonate de sodium n'est pas toxique pour l'environnement. Mais il peut être irritant sur la peau et il est donc préférable de le manipuler avec des gants.