Bicarbonate de sodium (ou hydrogénocarbonate de sodium).
Formule : NaHCO₃
(Na 27,37 %, C 14,3 %, H 1,2 %)
Masse molaire = 84,0066 ± 0,0018 g·mol^-1

C'est un solide blanc, de formes variables, qui se présente souvent sous forme de poudre. Il est le sel de sodium acide de l'acide carbonique [CO₃, H₂O]; dans le langage courant, on parle aussi de carbonate monosodique ou bicarbonate de soude. Le bicarbonate de sodium ne doit pas être confondu avec la soude caustique ni avec le carbonate de soude disodique Na₂CO₃.
Nota : anglais > bicarbonate of soda, baking soda, bread soda ou cooking soda.

Produits naturels :
Le bicarbonate de sodium peut être obtenu à partir de gisements de natron*.
Anciennement, on le produisait aussi à partir des cendres d'algues (varech ou goémon en Bretagne) ou de plantes (salicorne en Méditerranée).
*roche évaporitique, contenant principalement du carbonate de sodium hydraté (Na2CO3·10H2O) et du bicarbonate de sodium (NaHCO3).

Produit synthétique.
En 1791, un chimiste français élabore pour la première fois le bicarbonate de sodium, tel que nous le connaissons aujourd'hui, cependant le raffinage du carbonate de sodium pour donner du bicarbonate de sodium a été mis au point en 1846 par deux boulangers new-yorkais : John Dwight et Austin Church.

Le procédé Solvay produit du carbonate de sodium (Na₂CO₃) à partir de sel et de craie; puis ce carbonate de sodium donne du bicarbonate de sodium selon la réaction : Na₂CO₃ + H₂O + CO₂ >>> 2 NaHCO₃

Caractéristiques principales :

	Produit anhydre (20°C)
% NaHCO3	97 à 99%
Masse volumique	2220 kg/m3
Fusion	50°C (décomposition)
Solubilité maximum	96 g/L

Solubilité maximale dans l’eau (douce) en fonction de la température (% massique Na₂CO₃) :

(en gramme de NaHCO3 pour 100 g)

Les solutions sont en général préparées à 50g/litre :

• Masse volumique = 1,045
• pH = env. 10,3
  (avec, pH = 1/2(pKe+pKa₂)+ 1/2log C > pKe=14, pKa=10.3, C=0.4717 M)

Mécanisme réactionnel avec le dioxyde de carbone CO₂ :
Equation simplifiée :
NaHCO₃ + CO₂ + H₂O >>> 2 NaHCO₃
....84............44 .....................2x84 ou 10°F <(TAC

Dans ce cas il y a une constance de la teneur en CO2 libre de l'eau : transformation du CO2 agressif en CO2 équilibrant, avec formation de NaHCO3, donc augmentation du TAC (on peut aller jusqu'à l'équilibre de saturation au CaCO3).
Ainsi pour "transformer" 1 mg de CO₂ agressif , il faut (84/44)= 1,91 mg de NaHCO₃, qui reforme (168/44)=3,82 mg de bicarbonate de sodium NaHCO₃, et donc également la 'transformation' de 1 mg/l de CO2 agressif en 1 mg CO2 équilibrant forme (10/44) = 0,2273 °F/l de TAC, ou l'injection de 1 mg/L de NaHCO3 reforme 0,119 °F/L de TAC.

Nota : si la dose calculée est pour un réactif à 100% de pureté, il est nécessaire de corriger cette dose en entrant la pureté du produit commercial

Normalisation.
Norme sur les produits utilisés pour la production d’eau potable : bulletin officiel - Bicarbonate de sodium : NF EN 898.

Utilisation.
Le bicarbonate rend de nombreux services pour l'entretien du linge et de la maison, mais aussi pour l'hygiène, les soins du corps et pour la cuisine (rafraîchit les tapis, nettoyant et désodorisant)

• reminéralisation, neutralisation des eaux
• anodisation de l'aluminium
• purification des fumées
• adoucisseur d'eau
• Il peut être utilisé pour éteindre un incendie lorsque l'usage de l'eau est déconseillé. Par exemple pour les feux de friture (utilisé dans certains extincteurs à poudre)
• Il bloque le développement des allergènes d'acariens acari (Dermatophagoïdes pteronyssinus et D. farinae) - 20 g/m² en poudre sur les tapis, moquette et matelas
• jardinage : fongicide (pour lutter contre l'oïdium par exemple) et utilisé contre les fourmis en solution et en grande quantité (plus de 3 litres soit deux bouteilles classiques) à verser dans la fourmilière

Hygiène et santé.

• nettoie la peau en profondeur (gommage) : confectionner une pâte avec trois volumes de bicarbonate et un volume d'eau, masser doucement la peau par cercles concentriques et rincer. La peau est prête à recevoir une crème hydratante
• attendrit les durillons et réduit la démangeaison occasionnée par le pied d'athlète - attention, le pied d'athlète est une mycose, qu'il faut traiter : combattre les symptômes ne suffit pas, il faut consulter un médecin
• utilisé pour les gargarismes - attention, le mal de gorge peut être dû à une maladie : s'il persiste plus de quelques jours, consultez un médecin
• calme les maux d'estomac, en buvant une préparation réalisée avec une cuillerée à café de bicarbonate de sodium dans un verre d'eau froide - attention, le mal d'estomac peut être dû à une maladie : s'il persiste plus d'un jour ou deux, consultez un médecin
• calme l'eczéma (une demi-tasse de bicarbonate de sodium dans un bain chaud de 15 à 20 minutes) - attention, l'eczéma peut être dû à des causes graves, comme allergies, stress etc. : s'il persiste, consultez un médecin
• calme les coups de soleil avec des compresses trempées dans une solution réalisée avec une cuillerée à soupe de bicarbonate de sodium dans 25 cl d'eau - les coups de soleil causent des cancers de la peau et sont à éviter absolument, par ailleurs, le bicarbonate de sodium ne dispense pas d'utiliser également une crème réparatrice une fois le mal fait et un écran protecteur pour éviter de l'aggraver
• utilisé aussi pour les boutons de fièvre, les gencives douloureuses, les maux de gorge, les mycoses, les piqûres d'insectes et les verrues - attention, le bouton de fièvre est un symptôme de l'herpès, qui est très contagieux : le bicarbonate de sodium n'empêche pas la contagion, consultez un médecin - attention, mycoses et verrues sont des maladies qu'il faut traiter correctement, consultez un médecin.

NB :

- le bicarbonate de sodium est biodégradable, et n'est pas toxique pour l'environnement, ni pour la santé.

Remarque : au Québec (Canada), dans le langage courant, il peut être appelé parfois la « petite vache ». Cela en raison de la petite vache représentée sur les boîtes de bicarbonate de sodium vendues par la compagnie Cow Brand, il y a de cela plusieurs années.

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