avec,
Kp1 = constante d'équilibre du gaz ou pression de
vapeur du liquide à l'équilibre, pour une
température donnée T1 (en
kelvin),
Kp2 = constante d'équilibre du gaz ou pression de
vapeur du liquide à l'équilibre, pour une
température donnée T2 (en
kelvin),
DH° = énergie ou chaleur
standard de réaction (réactifs et
produits se trouvent dans leurs états standard), en
joules par mole,
R = constante universelle des gaz parfaits
(R = 8,314472 J K-1
mol-1)
Exemple :
Calcul de la chaleur de la réaction DH°
pour 2 H2S (gaz)
<<<<< >>>> 2
H2(gaz) +
S2(gaz),
avec,
Kp1 = 0,0118 à 1065°C et Kp2 = 0,0509 à 1200°C.
Soit,
T1 = 1065+273 = 1338 K, T2 = 1200+273 = 1473 K,
et
DH° = 2,303 R log [(Kp2/Kp1] / (1/T1 - 1/T2),
soit donc, [2.303 x 8.3144 x
log[0.0509/0.0118] / (1/1338-1/1473)] >
DH° = 177 464 J
mol-1 (ou 177,464 kJ mol-1).
(ou, en calorie thermochimique
> 42,42 kcal mol-1, et calorie à
15°*
(cal15) > 42,4
kcal15 mol-1).