Relation de Van't Hoff
(appliqué aux gaz)


avec,
Kp1 = constante d'équilibre du gaz ou pression de vapeur du liquide à l'équilibre, pour une température donnée T1 (en kelvin),
Kp2 = constante d'équilibre du gaz ou pression de vapeur du liquide à l'équilibre, pour une température donnée T2 (en kelvin),
DH° = énergie ou chaleur standard de réaction (réactifs et produits se trouvent dans leurs états standard), en joules par mole,
R = constante universelle des gaz parfaits (R = 8,314472 J K-1 mol-1)

Exemple :
Calcul de la chaleur de la réaction DH° pour 2 H2S (gaz) <<<<< >>>> 2 H2(gaz) + S2(gaz),
avec,

Kp1 = 0,0118 à 1065°C et Kp2 = 0,0509 à 1200°C.

Soit,

T1 = 1065+273 = 1338 K, T2 = 1200+273 = 1473 K,
et
DH° = 2,303 R log [(Kp2/Kp1] / (1/T1 - 1/T2),

soit donc, [2.303 x 8.3144 x log[0.0509/0.0118] / (1/1338-1/1473)] > DH° = 177 464 J mol-1 (ou 177,464 kJ mol-1).
(ou, en calorie thermochimique > 42,42 kcal mol-1, et calorie à 15 (cal15)* > 42,4 kcal15 mol-1).


* Quantité d'énergie nécessaire pour élever 1 gramme d'eau dégazée de 14,5°C à 15,5°C, à pression atmosphérique normale (1013,25 hPa). Les mesures expérimentales sont comprises entre 4,1852 J et 4,1858 J. En 1950, le CIPM a recommandé une moyenne expérimentale de 4,1855 J (avec une incertitude de 0,0005 J).

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