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Sulfate d'alumine
(ou sufate
d'aluminium).
Formule générale du sulfate d'aluminium :
Al2(SO4)3
Hydraté :
Il forme un certain nombre de différents hydrates
Al2(SO4)3, n H2O, dont
l'octadécahydrate
Al2(SO4)318H2O et
l'hexadecahydrate
Al2(SO4)316H2O sont
les plus communs.
(Nota : produit pur n =18, produit commercial n =
14)
Masses molaires :
Al2(SO4)3 = 342
g·mol-1 (anhydre)
(O = 56,11 %, S = 28,12 %, Al = 15,77
%)
Al2(SO4)3, 18 H2O = 666
g·mol-1
(octadécahydrate)
Al2(SO4)3, 14 H2O = 594
g·mol-1
Produit naturel.
La forme anhydre du sulfate d'alumine est un minerai rare, la
millosevichite, trouvé par exemple dans les environnements
volcaniques, ou en brûlant des décharges
minières. Le sulfate d'aluminium est rarement, voire jamais,
rencontré sous forme de sel anhydre.
L'heptadecahydrate,
Al2(SO4)317H2O,
également appelé "plume d'alun" est trouvé dans
le minerai appelé Alunogène.
Produit
synthétique.
Il peut être préparé par réaction de
l'acide sulfurique H2SO4 sur l'hydroxyde
d'aluminium Al (OH)3 :
II est disponible sous différentes formes solides (selon les fabricants) :
Caractéristiques principales (à 20 °C) :
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La proportion d'insolubles est de 0,3% maximum (p/p).
Les solutions sont à stocker (de
préférence) au dessus de 0 °C.
Action chimique.
Laction chimique des coagulants classiques
amène :
Mécanisme
réactionnel du sulfate d'aluminium
(SA, 14
H2O) sur le bicarbonate de
calcium dissous :
Equation simplifiée :
12
Al2[SO4]3,14H2O...+
...3
Ca[HCO3]2
.............>>>>>>....
2 Al[OH]3 ...+
...6CO2.....+....3CaSO4
........(342+252)=594.................(3x162)=486
ou 30°F de TAC v
...........(2x78)=156............(6x44)=264.........(3x96
de SO4)=288
Par mg/l de SA ajouté, il y a
(30/594)= 0.05°F de baisse du TAC, et il
est formé (264/594)= 0.444 mg de CO2
libre, également il est formé
(156/594)=0.263 mg d'hydroxyde d'aluminium
(sous forme de flocs insolubles), et (288/594)=0.485 mg de sulfate
dissous.
Normalisation.
Norme sur les produits utilisés pour la production
deau potable : bulletin
officiel - Sulfate d'alumine (pH
coagulation-floculation entre 6,0 et 7,5) : NF EN 878.
Utilisations.
Santé.
Effets sur
l'environnement.
Le sulfate d'alumine peut diminuer le pH des cours deau,
représentant ainsi une menace potentielle pour la faune et la
flore aquatiques (rivière, fleuve, nappe
phréatique).